Bromuro di magnesio

Il bromuro di magnesio è il composto inorganico con formula MgBr₂. Questo sale esiste in forme diverse a seconda del grado di idratazione. Le due forme principali sono quella anidra (MgBr₂, cristalli bianchi deliquescenti) e quella esaidrata (MgBr₂·6H₂O, cristalli incolori). Presente in Natura, si trova nell'acqua di mare, in acque salmastre e laghi salati come il Mar Morto, e in depositi salini. In piccole quantità si trova anche nei minerali bischofite e carnallite. In medicina è usato come debole sedativo per trattare disordini nervosi. In chimica organica è usato come reagente. Nelle pile a secco al magnesio è usato nell'elettrolita.

Struttura

MgBr₂ è un composto ionico. La struttura cristallina di MgBr₂ anidro è isomorfa con quella di CdI₂, sistema esagonale, gruppo spaziale P3m1. La struttura cristallina di MgBr₂·6H₂O è isomorfa con MgCl₂·6H₂O, sistema monoclino, gruppo spaziale C₂/m.

Sintesi

MgBr₂ si ricava dall'acqua di mare, similmente a MgCl₂. Il bromuro di magnesio si può inoltre preparare facendo reagire acido bromidrico e ossido di magnesio, e quindi cristallizzando il prodotto. Per questa via si ottiene il composto esaidrato. Si può anche sfruttare la reazione tra carbonato di magnesio e acido bromidrico.

Il prodotto anidro si ottiene riscaldando il composto esaidrato in corrente di HBr gassoso anidro, o per reazione diretta tra gli elementi:

Mg Br₂ → MgBr₂

Usi

Oltre agli usi menzionati all'inizio della pagina, il bromuro di magnesio ricavato dall'acqua di mare è usato per produrre bromo tramite la reazione:

MgBr₂ Cl₂ → MgCl₂ Br₂

Tossicità / Indicazioni di sicurezza

Sia MgBr₂ che MgBr₂·6H₂O sono disponibili in commercio. Entrambi i composti risultano irritanti per gli occhi, le vie respiratorie e la pelle. Non ci sono evidenze di effetti cancerogeni.

Note

Bibliografia

• (EN) L. C. Jackson, S. P. Levings, M. L. Maniocha, C. A. Mintmier, A. H. Reyes, P. E. Scheerer, D. M. Smith, M. T. Wajer, M. D. Walter, J. T. Witkowski, Magnesium Compounds, in Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, 4ª ed., John Wiley & Sons, 1998.
• (EN) P. Patnaik, Handbook of inorganic chemicals, New York, McGraw-Hill, 2003, ISBN 0-07-049439-8.
• Sigma-Aldrich, Scheda di dati di sicurezza di MgBr₂ e di MgBr₂·6H₂O.

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